jueves, 26 de enero de 2012

Mi Didáctica en Química 00

En el origen todo era obscuro, la ignorancia gobernaba...
Para fortuna de TODOS, esto cambio.
Con frases como la anterior podemos dar a conocer que, evidentemente, no nacemos sabiendo todo; vivimos todo un proceso para llegar a donde estamos, a ese proceso le llamamos EDUCACIÓN.
No!! No es necesario pasar por una escuela para recibir educación, por ser una especie social aprendemos de nuestros semejantes, de ahí la necesidad de convivencia en las primeras etapas de nuestra vida, aún cuando podamos recriminar de nuestra conducta a alguien siempre dependerá de cada uno de nosotros, las acciones cometidas, ¡¡esa es la verdadera libertad que tenemos!!
Asumamos la libertad y seamos responsables por la cultura recibida, no solo por la del país, si por la de nuestra especie que ha pasado muchos avatares para llegar hasta donde estamos... y con esa responsabilidad ser conscientes del mundo que heredaremos a las futuras generaciones.
Por lo antedicho, no somos iguales que en los albores de las civilizaciones, hemos cambiado, la educación es cambio, si no cambiamos es indicativo que no hemos aprendido y por lo tanto somos tan silvestres como los primeros humanos.
¡¡LA EDUCACIÓN NOS TRANSFORMA!!
y con esa capacidad
¡¡NOSOTROS TRANSFORMAMOS AL MUNDO!!
De la mucha cultura recibida hemos sabido que hay procesos para adquirir conocimientos, o al menos así lo preparamos para podernos entender, pues el aprendizaje es un continuo.
Nuestra primera forma de aprender fue con el ensayo y error.
Observa este ejercicio y podrás saber como fue que aprendimos en muestras primeras etapas:
Para encontrar la salida te equivocaste y regresaste al punto original, hasta que consigues llegar a la salida, pero empleaste el ensayar una solución hasta encontrar la correcta.

No siempre se podía ver ampliamente el problema para encontrar soluciones, en el problema anterior puedes asegurar que hay solución porque ves las variantes... pero no todo es tan "fácil" como ésto.
Descubrimos que tenemos algo muy importante los humanos (todos los humanos) que nos ayuda a resolver problemas sin necesariamente observar las variantes físicamente. Eso que tenemos es LA IMAGINACIÓN: Si, esa maravilla que sucede en nuestro cerebro y nos ayuda a entender lo que nos rodea


La Química es una ciencia... ¿Porqué?
Primero, la definición de CIENCIA:
Ciencia es el conjunto de conocimientos ordenados sistemáticamente, obtenidos por la observación y el razonamiento, que permiten la deducción de principios y leyes generales.

Podemos nombrar algunas características de la ciencia:
  • La ciencia es repetible
  • La ciencia es comprobable
  • La ciencia es comunicable
  • La ciencia utiliza la lógica y razonamiento para generar nuevo conocimiento
  • La ciencia utiliza el método científico
  • La ciencia se basa en la verdad (objetiva, de facto)
Estas son atributos de las ciencias, todas aquellas especialidades que cumplan con estas premisas serán consideradas como: CIENCIA

Demos ahora un pequeño espacio al


Para seguir adentrándote en el conocimiento de la Química, sigue éste enlace.

jueves, 24 de noviembre de 2011

Mi didáctica en Química 4

La Nomenclatura de Ácidos

Se le da el nombre de compuestos iónicos cuando se han sustituido hidrógenos por cualquier otro elemento. Al sustituir por hidrógenos, el principal cambio que se observa en nomenclatura es la modificación en las terminaciones y la necesidad de anteponer la palabra ácido, que es el carácter que produce el hidrógeno al perder un electrón y quedar con carga +1.

jueves, 3 de noviembre de 2011

Mi Didáctica en Química 3

En química existe la norma que, como ya se planteó en otras ocasiones, es establecida por la IUPAQ. Es la Institución Internacional encargada de regular los conocimientos que se van adicionando en química, regula la forma en que se hará entender a todos, los nuevos descubrimientos.
En éste ámbito planteado, la escritura de moléculas y sus nombres está normada por la IUPAQ y establece lo siguiente:
Como se puede observar, cambia la disposición de la forma en que se escribe. El catión en formula se escribe primero, pero en el nombre se escribe al final; cosa inversa sucede con el anión.

Toda la nomenclatura se basa en los números de oxidación, así que es importante se tenga claro como se encuentran estos de forma rápida y eficiente, con ellos podremos saber hasta la disposición de los átomos en la molécula.

Se tienen dos formas de expresar la nomenclatura, las llamaremos; la forma ácida y la forma iónica:
La forma iónica utiliza el número de oxidación del elemento no metálico y podemos encontrarlos con carga negativa o bien unidos con oxígeno y dando una molécula aniónica:
No metal con
carga negativa
Nombre del ión
Como se puede observar cuando el elemento trabaja con número de oxidación negativo, el nombre que se le da llevará la terminación
¬¬¬ uro
El oxígeno es un caso “especial”   y no sigue esta regla.
H-1
Hidruro
C-4
Carburo
N-3
Nitruro
P-3
Fosfuro
As-3
Arseniuro
Sb-3
Antimoniuro
O-2
Óxido
S-2
Sulfuro
Se-2
Seleniuro
Te-2
Teluro
F-1
Fluoruro
Cl-1
Cloruro
Br-1
Bromuro
I-1
Yoduro
Las siguientes formas son de no metales con sus diferentes números de oxidación, pero formando aniones con oxígeno:
No metal con
oxígeno
Nombre del ión
Número de oxidación
del no metal
FAMILIA 17
o VII A
ClO-1
Hipoclorito
+1
BrO-1
Hipobromito
+1
IO-1
Hipoyodito
+1
ClO2-1
Clorito
+3
BrO2-1
Bromito
+3
IO2-1
Yodito
+3
ClO3-1
Clorato
+5
BrO3-1
Bromato
+5
IO3-1
Yodato
+5
ClO4-1
Perclorato
+7
BrO4-1
Perbromato
+7
IO4-1
Peryodato
+7


No metal con
oxígeno
Nombre del ión
Número de oxidación
del no metal
FAMILIA 16 o VI A
SO3-2
Sulfito
+4
S2O2-2
Tiosulfito
+4
SeO3-2
Selenito
+4
TeO3-2
Telurito
+4
HSO3-1
Sulfito ácido
+4
HS2O2-1
Tiosulfito ácido
+4
HSeO3-1
Selenito ácido
+4
HTeO3-1
Telurito ácido
+4
SO4-2
Sulfato
+6
S2O3-2
Tiosulfato
+6
SeO4-2
Selenato
+6
TeO4-2
Telurato
+6
HSO4-1
Sulfato ácido
+6
HS2O3-1
Tiosulfato ácido
+6
HSeO4-1
Selenato ácido
+6
HTeO4-1
Telurato ácido
+6


No metal con
oxígeno
Nombre del ión
Número de oxidación
del no metal
FAMILIA 15
o V A
NO2-1
Nitrito
+3
PO3-3
Fosfito
+3
AsO3-3
Arsenito
+3
SbO3-3
Antimonito
+3
HPO3-2
Fosfito ácido
+3
HAsO3-2
Arsenito ácido
+3
HSbO3-2
Antimonito ácido
+3
H2PO3-1
Fosfito diácido
+3
H2AsO3-1
Arsenito diácido
+3
H2SbO3-1
Antimonito diácido
+3
NO3-1
Nitrato
+5
PO4-3
Fosfato
+5
AsO4-3
Arsenato
+5
SbO4-3
Antimonato
+5
HPO4-2
Fosfato ácido
+5
HAsO4-2
Arsenato ácido
+5
HSbO4-2
Antimonato ácido
+5
H2PO4-1
Fosfato diácido
+5
H2AsO4-1
Arsenato diácido
+5
H2SbO4-1
Antimonato diácido
+5


No metal con
oxígeno
Nombre del ión
Número de oxidación
del no metal
FAMILIA 14
o IV A
CO3-2
Carbonato
+4
SiO3-2
Silicato
+4
HCO3-1
Carbonato ácido
+4
HSiO3-1
Silicato ácido
+4

Al hacer uso de estas tablas se puede armar moléculas, o bien, nombres de compuestos, para lo cual se deben conocer las reglas para nombrar a los CATIONES:
  • Si el elemento que tiene carga positiva solo tiene un (único) número de oxidación, se escribirá el nombre del elemento de la siguiente forma:
KBrO      Hipobromito de potasio

  • Si el elemento que es catión tiene dos números de oxidación, al menor se le pondrá terminación ¬¬oso; al mayor se le pondrá terminación ¬¬ico. Ejemplo:
Ni(BrO)2          Hipobromito niqueloso

Ni(BrO)3          Hipobromito niquélico

  • Si el catión tiene más de dos números de oxidación, se utiliza la nomenclatura llamada Stock, donde se escribirá el nombre del elemento y al final, con número romano el número de oxidación utilizado:
Cr(BrO)2          Hipobromito de cromo II

Cr(BrO)3          Hipobromito de cromo III

Cr(BrO)6          Hipobromito de cromo VI

Con esta información se pueden armar las moléculas y establecer sus nombres, teniendo en cuenta que lo que importa y determina el nombre del compuesto es el NÚMERO DE OXIDACIÓN de los elementos que lo forman.

A manera de ejercicio se sugiere resolver la propuesta de este enlace.

El complemento de la nomenclatura (nomenclatura de formas ácidas) se puede revisar en este enlace.