La Nomenclatura de Ácidos
Se le da el nombre de compuestos iónicos cuando se han sustituido hidrógenos por cualquier otro elemento. Al sustituir por hidrógenos, el principal cambio que se observa en nomenclatura es la modificación en las terminaciones y la necesidad de anteponer la palabra ácido, que es el carácter que produce el hidrógeno al perder un electrón y quedar con carga +1.
jueves, 24 de noviembre de 2011
jueves, 3 de noviembre de 2011
Mi Didáctica en Química 3
En química existe la norma que, como ya se planteó en otras ocasiones, es establecida por la IUPAQ. Es la Institución Internacional encargada de regular los conocimientos que se van adicionando en química, regula la forma en que se hará entender a todos, los nuevos descubrimientos.
En éste ámbito planteado, la escritura de moléculas y sus nombres está normada por la IUPAQ y establece lo siguiente:
En éste ámbito planteado, la escritura de moléculas y sus nombres está normada por la IUPAQ y establece lo siguiente:
Como se puede observar, cambia la disposición de la forma en que se escribe. El catión en formula se escribe primero, pero en el nombre se escribe al final; cosa inversa sucede con el anión.
Toda la nomenclatura se basa en los números de oxidación, así que es importante se tenga claro como se encuentran estos de forma rápida y eficiente, con ellos podremos saber hasta la disposición de los átomos en la molécula.
Se tienen dos formas de expresar la nomenclatura, las llamaremos; la forma ácida y la forma iónica:
La forma iónica utiliza el número de oxidación del elemento no metálico y podemos encontrarlos con carga negativa o bien unidos con oxígeno y dando una molécula aniónica:
No metal con
carga negativa
|
Nombre del ión
|
Como se puede observar cuando el
elemento trabaja con número de oxidación negativo, el nombre que se le da
llevará la terminación
¬¬¬ uro
El oxígeno es un caso “especial” y no sigue esta
regla.
|
H-1
|
Hidruro
|
|
C-4
|
Carburo
|
|
N-3
|
Nitruro
|
|
P-3
|
Fosfuro
|
|
As-3
|
Arseniuro
|
|
Sb-3
|
Antimoniuro
|
|
O-2
|
Óxido
|
|
S-2
|
Sulfuro
|
|
Se-2
|
Seleniuro
|
|
Te-2
|
Teluro
|
|
F-1
|
Fluoruro
|
|
Cl-1
|
Cloruro
|
|
Br-1
|
Bromuro
|
|
I-1
|
Yoduro
|
Las siguientes formas son de no metales con sus diferentes números de oxidación, pero formando aniones con oxígeno:
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 17
o VII A
|
ClO-1
|
Hipoclorito
|
+1
|
|
BrO-1
|
Hipobromito
|
+1
|
|
IO-1
|
Hipoyodito
|
+1
|
|
ClO2-1
|
Clorito
|
+3
|
|
BrO2-1
|
Bromito
|
+3
|
|
IO2-1
|
Yodito
|
+3
|
|
ClO3-1
|
Clorato
|
+5
|
|
BrO3-1
|
Bromato
|
+5
|
|
IO3-1
|
Yodato
|
+5
|
|
ClO4-1
|
Perclorato
|
+7
|
|
BrO4-1
|
Perbromato
|
+7
|
|
IO4-1
|
Peryodato
|
+7
|
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 16 o VI A
|
SO3-2
|
Sulfito
|
+4
|
|
S2O2-2
|
Tiosulfito
|
+4
|
|
SeO3-2
|
Selenito
|
+4
|
|
TeO3-2
|
Telurito
|
+4
|
|
HSO3-1
|
Sulfito ácido
|
+4
|
|
HS2O2-1
|
Tiosulfito
ácido
|
+4
|
|
HSeO3-1
|
Selenito ácido
|
+4
|
|
HTeO3-1
|
Telurito ácido
|
+4
|
|
SO4-2
|
Sulfato
|
+6
|
|
S2O3-2
|
Tiosulfato
|
+6
|
|
SeO4-2
|
Selenato
|
+6
|
|
TeO4-2
|
Telurato
|
+6
|
|
HSO4-1
|
Sulfato ácido
|
+6
|
|
HS2O3-1
|
Tiosulfato
ácido
|
+6
|
|
HSeO4-1
|
Selenato ácido
|
+6
|
|
HTeO4-1
|
Telurato ácido
|
+6
|
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 15
o V A
|
NO2-1
|
Nitrito
|
+3
|
|
PO3-3
|
Fosfito
|
+3
|
|
AsO3-3
|
Arsenito
|
+3
|
|
SbO3-3
|
Antimonito
|
+3
|
|
HPO3-2
|
Fosfito ácido
|
+3
|
|
HAsO3-2
|
Arsenito ácido
|
+3
|
|
HSbO3-2
|
Antimonito ácido
|
+3
|
|
H2PO3-1
|
Fosfito diácido
|
+3
|
|
H2AsO3-1
|
Arsenito diácido
|
+3
|
|
H2SbO3-1
|
Antimonito diácido
|
+3
|
|
NO3-1
|
Nitrato
|
+5
|
|
PO4-3
|
Fosfato
|
+5
|
|
AsO4-3
|
Arsenato
|
+5
|
|
SbO4-3
|
Antimonato
|
+5
|
|
HPO4-2
|
Fosfato ácido
|
+5
|
|
HAsO4-2
|
Arsenato ácido
|
+5
|
|
HSbO4-2
|
Antimonato ácido
|
+5
|
|
H2PO4-1
|
Fosfato diácido
|
+5
|
|
H2AsO4-1
|
Arsenato diácido
|
+5
|
|
H2SbO4-1
|
Antimonato diácido
|
+5
|
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 14
o IV A
|
CO3-2
|
Carbonato
|
+4
|
|
SiO3-2
|
Silicato
|
+4
|
|
HCO3-1
|
Carbonato ácido
|
+4
|
|
HSiO3-1
|
Silicato ácido
|
+4
|
Al hacer uso de estas tablas se puede armar moléculas, o bien, nombres de compuestos, para lo cual se deben conocer las reglas para nombrar a los CATIONES:
- Si el elemento que tiene carga positiva solo tiene un (único) número de oxidación, se escribirá el nombre del elemento de la siguiente forma:
KBrO Hipobromito de potasio
- Si el elemento que es catión tiene dos números de oxidación, al menor se le pondrá terminación ¬¬oso; al mayor se le pondrá terminación ¬¬ico. Ejemplo:
Ni(BrO)2
Hipobromito niqueloso
Ni(BrO)3
Hipobromito niquélico
- Si el catión tiene más de dos números de oxidación, se utiliza la nomenclatura llamada Stock, donde se escribirá el nombre del elemento y al final, con número romano el número de oxidación utilizado:
Cr(BrO)2
Hipobromito de cromo II
Cr(BrO)3
Hipobromito de cromo III
Cr(BrO)6
Hipobromito de cromo VI
Con esta información se pueden armar las moléculas y establecer sus nombres, teniendo en cuenta que lo que importa y determina el nombre del compuesto es el NÚMERO DE OXIDACIÓN de los elementos que lo forman.
A manera de ejercicio se sugiere resolver la propuesta de este enlace.
El complemento de la nomenclatura (nomenclatura de formas ácidas) se puede revisar en este enlace.
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