Mi didáctica en Química 4

La Nomenclatura de Ácidos

Se le da el nombre de compuestos iónicos cuando se han sustituido hidrógenos por cualquier otro elemento. Al sustituir por hidrógenos, el principal cambio que se observa en nomenclatura es la modificación en las terminaciones y la necesidad de anteponer la palabra ácido, que es el carácter que produce el hidrógeno al perder un electrón y quedar con carga +1.

Mi Didáctica en Química 3

En química existe la norma que, como ya se planteó en otras ocasiones, es establecida por la IUPAQ. Es la Institución Internacional encargada de regular los conocimientos que se van adicionando en química, regula la forma en que se hará entender a todos, los nuevos descubrimientos.
En éste ámbito planteado, la escritura de moléculas y sus nombres está normada por la IUPAQ y establece lo siguiente:

Como se puede observar, cambia la disposición de la forma en que se escribe. El catión en formula se escribe primero, pero en el nombre se escribe al final; cosa inversa sucede con el anión.

Toda la nomenclatura se basa en los números de oxidación, así que es importante se tenga claro como se encuentran estos de forma rápida y eficiente, con ellos podremos saber hasta la disposición de los átomos en la molécula.

Se tienen dos formas de expresar la nomenclatura, las llamaremos; la forma ácida y la forma iónica:

La forma iónica utiliza el número de oxidación del elemento no metálico y podemos encontrarlos con carga negativa o bien unidos con oxígeno y dando una molécula aniónica:

No metal con carga negativa	Nombre del ión	Como se puede observar cuando el elemento trabaja con número de oxidación negativo, el nombre que se le da llevará la terminación ¬¬¬ uro El oxígeno es un caso “especial”   y no sigue esta regla.
H-1	Hidruro
C-4	Carburo
N-3	Nitruro
P-3	Fosfuro
As-3	Arseniuro
Sb-3	Antimoniuro
O-2	Óxido
S-2	Sulfuro
Se-2	Seleniuro
Te-2	Teluro
F-1	Fluoruro
Cl-1	Cloruro
Br-1	Bromuro
I-1	Yoduro

Las siguientes formas son de no metales con sus diferentes números de oxidación, pero formando aniones con oxígeno:

No metal con oxígeno	Nombre del ión	Número de oxidación del no metal	FAMILIA 17 o VII A
ClO-1	Hipoclorito	+1
BrO-1	Hipobromito	+1
IO-1	Hipoyodito	+1
ClO2-1	Clorito	+3
BrO2-1	Bromito	+3
IO2-1	Yodito	+3
ClO3-1	Clorato	+5
BrO3-1	Bromato	+5
IO3-1	Yodato	+5
ClO4-1	Perclorato	+7
BrO4-1	Perbromato	+7
IO4-1	Peryodato	+7

No metal con oxígeno	Nombre del ión	Número de oxidación del no metal	FAMILIA 16 o VI A
SO3-2	Sulfito	+4
S2O2-2	Tiosulfito	+4
SeO3-2	Selenito	+4
TeO3-2	Telurito	+4
HSO3-1	Sulfito ácido	+4
HS2O2-1	Tiosulfito ácido	+4
HSeO3-1	Selenito ácido	+4
HTeO3-1	Telurito ácido	+4
SO4-2	Sulfato	+6
S2O3-2	Tiosulfato	+6
SeO4-2	Selenato	+6
TeO4-2	Telurato	+6
HSO4-1	Sulfato ácido	+6
HS2O3-1	Tiosulfato ácido	+6
HSeO4-1	Selenato ácido	+6
HTeO4-1	Telurato ácido	+6

No metal con oxígeno	Nombre del ión	Número de oxidación del no metal	FAMILIA 15 o V A
NO2-1	Nitrito	+3
PO3-3	Fosfito	+3
AsO3-3	Arsenito	+3
SbO3-3	Antimonito	+3
HPO3-2	Fosfito ácido	+3
HAsO3-2	Arsenito ácido	+3
HSbO3-2	Antimonito ácido	+3
H2PO3-1	Fosfito diácido	+3
H2AsO3-1	Arsenito diácido	+3
H2SbO3-1	Antimonito diácido	+3
NO3-1	Nitrato	+5
PO4-3	Fosfato	+5
AsO4-3	Arsenato	+5
SbO4-3	Antimonato	+5
HPO4-2	Fosfato ácido	+5
HAsO4-2	Arsenato ácido	+5
HSbO4-2	Antimonato ácido	+5
H2PO4-1	Fosfato diácido	+5
H2AsO4-1	Arsenato diácido	+5
H2SbO4-1	Antimonato diácido	+5

No metal con oxígeno	Nombre del ión	Número de oxidación del no metal	FAMILIA 14 o IV A
CO3-2	Carbonato	+4
SiO3-2	Silicato	+4
HCO3-1	Carbonato ácido	+4
HSiO3-1	Silicato ácido	+4

Al hacer uso de estas tablas se puede armar moléculas, o bien, nombres de compuestos, para lo cual se deben conocer las reglas para nombrar a los CATIONES:

• Si el elemento que tiene carga positiva solo tiene un (único) número de oxidación, se escribirá el nombre del elemento de la siguiente forma:

KBrO      Hipobromito de potasio

• Si el elemento que es catión tiene dos números de oxidación, al menor se le pondrá terminación ¬¬oso; al mayor se le pondrá terminación ¬¬ico. Ejemplo:

Ni(BrO)₂          Hipobromito niqueloso

Ni(BrO)₃          Hipobromito niquélico

• Si el catión tiene más de dos números de oxidación, se utiliza la nomenclatura llamada Stock, donde se escribirá el nombre del elemento y al final, con número romano el número de oxidación utilizado:

Cr(BrO)₂          Hipobromito de cromo II

Cr(BrO)₃          Hipobromito de cromo III

Cr(BrO)₆          Hipobromito de cromo VI

Con esta información se pueden armar las moléculas y establecer sus nombres, teniendo en cuenta que lo que importa y determina el nombre del compuesto es el NÚMERO DE OXIDACIÓN de los elementos que lo forman.

A manera de ejercicio se sugiere resolver la propuesta de este enlace.

El complemento de la nomenclatura (nomenclatura de formas ácidas) se puede revisar en este enlace.