En éste ámbito planteado, la escritura de moléculas y sus nombres está normada por la IUPAQ y establece lo siguiente:
Como se puede observar, cambia la disposición de la forma en que se escribe. El catión en formula se escribe primero, pero en el nombre se escribe al final; cosa inversa sucede con el anión.
Toda la nomenclatura se basa en los números de oxidación, así que es importante se tenga claro como se encuentran estos de forma rápida y eficiente, con ellos podremos saber hasta la disposición de los átomos en la molécula.
Se tienen dos formas de expresar la nomenclatura, las llamaremos; la forma ácida y la forma iónica:
La forma iónica utiliza el número de oxidación del elemento no metálico y podemos encontrarlos con carga negativa o bien unidos con oxígeno y dando una molécula aniónica:
No metal con
carga negativa
|
Nombre del ión
|
Como se puede observar cuando el
elemento trabaja con número de oxidación negativo, el nombre que se le da
llevará la terminación
¬¬¬ uro
El oxígeno es un caso “especial” y no sigue esta
regla.
|
H-1
|
Hidruro
|
|
C-4
|
Carburo
|
|
N-3
|
Nitruro
|
|
P-3
|
Fosfuro
|
|
As-3
|
Arseniuro
|
|
Sb-3
|
Antimoniuro
|
|
O-2
|
Óxido
|
|
S-2
|
Sulfuro
|
|
Se-2
|
Seleniuro
|
|
Te-2
|
Teluro
|
|
F-1
|
Fluoruro
|
|
Cl-1
|
Cloruro
|
|
Br-1
|
Bromuro
|
|
I-1
|
Yoduro
|
Las siguientes formas son de no metales con sus diferentes números de oxidación, pero formando aniones con oxígeno:
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 17
o VII A
|
ClO-1
|
Hipoclorito
|
+1
|
|
BrO-1
|
Hipobromito
|
+1
|
|
IO-1
|
Hipoyodito
|
+1
|
|
ClO2-1
|
Clorito
|
+3
|
|
BrO2-1
|
Bromito
|
+3
|
|
IO2-1
|
Yodito
|
+3
|
|
ClO3-1
|
Clorato
|
+5
|
|
BrO3-1
|
Bromato
|
+5
|
|
IO3-1
|
Yodato
|
+5
|
|
ClO4-1
|
Perclorato
|
+7
|
|
BrO4-1
|
Perbromato
|
+7
|
|
IO4-1
|
Peryodato
|
+7
|
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 16 o VI A
|
SO3-2
|
Sulfito
|
+4
|
|
S2O2-2
|
Tiosulfito
|
+4
|
|
SeO3-2
|
Selenito
|
+4
|
|
TeO3-2
|
Telurito
|
+4
|
|
HSO3-1
|
Sulfito ácido
|
+4
|
|
HS2O2-1
|
Tiosulfito
ácido
|
+4
|
|
HSeO3-1
|
Selenito ácido
|
+4
|
|
HTeO3-1
|
Telurito ácido
|
+4
|
|
SO4-2
|
Sulfato
|
+6
|
|
S2O3-2
|
Tiosulfato
|
+6
|
|
SeO4-2
|
Selenato
|
+6
|
|
TeO4-2
|
Telurato
|
+6
|
|
HSO4-1
|
Sulfato ácido
|
+6
|
|
HS2O3-1
|
Tiosulfato
ácido
|
+6
|
|
HSeO4-1
|
Selenato ácido
|
+6
|
|
HTeO4-1
|
Telurato ácido
|
+6
|
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 15
o V A
|
NO2-1
|
Nitrito
|
+3
|
|
PO3-3
|
Fosfito
|
+3
|
|
AsO3-3
|
Arsenito
|
+3
|
|
SbO3-3
|
Antimonito
|
+3
|
|
HPO3-2
|
Fosfito ácido
|
+3
|
|
HAsO3-2
|
Arsenito ácido
|
+3
|
|
HSbO3-2
|
Antimonito ácido
|
+3
|
|
H2PO3-1
|
Fosfito diácido
|
+3
|
|
H2AsO3-1
|
Arsenito diácido
|
+3
|
|
H2SbO3-1
|
Antimonito diácido
|
+3
|
|
NO3-1
|
Nitrato
|
+5
|
|
PO4-3
|
Fosfato
|
+5
|
|
AsO4-3
|
Arsenato
|
+5
|
|
SbO4-3
|
Antimonato
|
+5
|
|
HPO4-2
|
Fosfato ácido
|
+5
|
|
HAsO4-2
|
Arsenato ácido
|
+5
|
|
HSbO4-2
|
Antimonato ácido
|
+5
|
|
H2PO4-1
|
Fosfato diácido
|
+5
|
|
H2AsO4-1
|
Arsenato diácido
|
+5
|
|
H2SbO4-1
|
Antimonato diácido
|
+5
|
No metal con
oxígeno
|
Nombre del ión
|
Número de oxidación
del no metal
|
FAMILIA 14
o IV A
|
CO3-2
|
Carbonato
|
+4
|
|
SiO3-2
|
Silicato
|
+4
|
|
HCO3-1
|
Carbonato ácido
|
+4
|
|
HSiO3-1
|
Silicato ácido
|
+4
|
Al hacer uso de estas tablas se puede armar moléculas, o bien, nombres de compuestos, para lo cual se deben conocer las reglas para nombrar a los CATIONES:
- Si el elemento que tiene carga positiva solo tiene un (único) número de oxidación, se escribirá el nombre del elemento de la siguiente forma:
KBrO Hipobromito de potasio
- Si el elemento que es catión tiene dos números de oxidación, al menor se le pondrá terminación ¬¬oso; al mayor se le pondrá terminación ¬¬ico. Ejemplo:
Ni(BrO)2
Hipobromito niqueloso
Ni(BrO)3
Hipobromito niquélico
- Si el catión tiene más de dos números de oxidación, se utiliza la nomenclatura llamada Stock, donde se escribirá el nombre del elemento y al final, con número romano el número de oxidación utilizado:
Cr(BrO)2
Hipobromito de cromo II
Cr(BrO)3
Hipobromito de cromo III
Cr(BrO)6
Hipobromito de cromo VI
Con esta información se pueden armar las moléculas y establecer sus nombres, teniendo en cuenta que lo que importa y determina el nombre del compuesto es el NÚMERO DE OXIDACIÓN de los elementos que lo forman.
A manera de ejercicio se sugiere resolver la propuesta de este enlace.
El complemento de la nomenclatura (nomenclatura de formas ácidas) se puede revisar en este enlace.
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