Mi Didáctica En Química 2

La razón eléctrica de la materia.

Hay cosas que se deben establecer y que se ven como axiomas en química: Los elementos se unen, forman COMPUESTOS... ¿Porqué se unen? ¿Qué "ventaja" sacarían de esta acción?


Esas preguntas se pueden resolver si tenemos conocimiento de ciertas bases químicas, como las siguientes:
Los elementos que no reaccionan (al menos no fácilmente) en la naturaleza son los GASES NOBLES. ¿Qué tienen ellos de particular? si observamos su disposición electrónica podemos dar un haz de luz sobre el problema:

Veamos dos casos, primero el caso del NEÓN, su configuración electrónica es:

Este es el caso del XENÓN:

¿Cómo utilizamos esta información de gases nobles? Pongamos por caso una molécula sencilla, el cloruro de sodio (sal común) NaCl:
Antes de formar la molécula su configuración electrónica es así:

Después de la unión y por efecto de la electronegatividad, quedan así:

El sodio perdiendo un electrón adquirió estructura de gas noble, pero quedó con carga positiva.
El cloro ganó un electrón y tiene estructura de gas noble, quedando con carga negativa.
Lo importante es tener órbitas isoeléctricas a un gas noble, ya sea que se gane electrones (quedando con carga negativa) o se pierdan (quedando con carga positiva).

Los elementos forman compuestos para alcanzar su estabilidad; lo que es lo mismo, tener órbitas isoeléctricas a los gases nobles.

Podemos establecer comportamientos de los elementos si sabemos cuando ganan o pierden electrones, esto es si sabemos cual es su número de oxidación.


Hay unas reglas sencillas para conocer los números de oxidación con que trabajan los elementos en las moléculas... son las siguientes:

REGLAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

1. Cualquier elemento, libre en la naturaleza, su número de oxidación es cero.
2. Los átomos de un elemento que están unidos entre si, su número de oxidación es cero.
3. Si un elemento presenta una carga, el número de oxidación es igual a la carga que presenta.
4. El hidrógeno siempre utilizará número de oxidación +1, excepto en los hidruros donde utilizará el número de oxidación -1.
5. El oxígeno siempre utilizará número de oxidación -2, excepto en los peróxidos donde tendrá número de oxidación -1.
6. En una molécula sin carga, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que la forman será cero.
7. En una molécula con carga, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que la forman, darán como resultado, la carga que presenta la molécula.
8. Los elementos que tienen un solo número de oxidación, ese será su aportación en la suma total de la molécula.

Ejemplo:

Dada una molécula:

Los números de oxidación son: Hidrógeno= +1; Nitrógeno=+5 y Oxígeno=-2

Los números de oxidación nos sirven en diversos problemas químicos, nos ayudan a saber con quien se unen los átomos, que nombre adquiere la molécula, se apoyan en la electronegatividad de los elementos. En fin, nos hablan del comportamiento de la materia y podemos tomarlos como la justificación de algunas acciones que observamos en nuestro entorno; que para términos formales, lo que nos interesa es saber como se comporta y poder explicar los fenómenos que suceden en la cotidianidad.

Hay más, pero se tomará en una siguiente oportunidad.

¿Cómo se arman las moléculas?